高中化学与初中教材，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，做好复习准备，才能在考场上发挥好。下面是学习啦小编为大家整理的高二化学期末复习提纲，希望对大家有所帮助。
高二化学期末复习提纲(一)
1、铁的物性与化性
物性：银白色、(铁粉为黑色)、有光泽、有良好导电导热性、有延展性、密度大、熔沸点高。
注意：有铁磁性。
化性：活泼金属：Fe遇弱氧化剂：Fe-2eFe2+ Fe遇强氧化剂：Fe-3eFe3+
2、铁的化合物
注意：Fe与HNO3(稀)反应情况分析：
a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐渐加入+) b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2
(a+b)得: 3Fe(过)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O HNO3
当HNO3过量时：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O
当Fe过量时： 3Fe(过)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
但不论是哪个反应，被还原的HNO3总是占全部HNO3的1/4。
(4)Fe2+与Fe3+的检验
用KSCN溶液检验：Fe3+遇KSCN溶液显血红色，Fe2+遇KSCN溶液不变色。
高二化学期末复习提纲(二)
铝和铝的化合物
银白色，轻金属，导电导热性强，延展性好。 跟非金属反应(O2、Cl2等) (注意与O2反应的几种形式)
跟弱氧化性酸反应(HCl,稀H2SO4等)
铝化性 跟氧化性酸反应(无H2产生) 注意:在冷浓H2SO4,浓HNO3中钝化
跟碱溶液反应(反应实质Al先与H2O反应,生成的Al(OH)3再强碱反应) 跟金属氧化物反应(铝热反应如:铝跟Fe2O3,Cr2O3,MnO2,WO3反应等)
铝的白色粉末,熔点高:2045℃,不溶于水
化合Al2O3 与酸反应:Al2O3 + 6H+ → 2Al3++3H2O
物铝的与碱反应:Al2O3+2OH- → 2AlO2-+H2两性氧化物
化合白色不溶于水的胶状沉淀物 Al(OH)3 受热分解:2Al(OH)3 △Al2O3+3H2O
性质：两种电离:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
①可溶性铝盐中加适量碱:
②可溶性铝盐中加入足量氨水
③可溶性偏铝酸中加入适量HCl
④偏铝酸盐中通入足量CO2
⑤偏铝酸盐中加可溶性铝盐
高二化学期末复习提纲(三)
1、金属键—在金属晶体中金属原子易失去电子而成为金属阳离子与其失去的自由电子之间存在着较强烈的作用—金属键。
2、金属通性：(物理性质)—包括合金，具有金属光泽、有导电、导热性、延展性。 熔沸点：随金属键的增强而增强(金属阳离子半径越小，所带电荷数越多金属键越强)
3、金属化学通性：
① 金属跟O2及其它非金属反应。一般规律：
A、遇强氧化剂，如O2、Cl2、Br2等生成高价化合物。
遇弱氧化剂，如S、I2等生成低价化合物。
B、根据金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 常温下很易被氧化 常温下易被氧化 ①干燥空气下不易被氧化 ↓ ↓ ②在潮湿空气中易被氧化 加热下被氧化
反应剧烈 形成氧化膜 (较缓慢)化学九年级复习提纲C、活泼金属与活泼非金属化合时，形成离子键。
② 与水反应
K Ca Na Al Fe Sn Pb (H) Hg Ag Pt 常温下剧烈反应,置换出水中的氢 加热下反应,置换出水中的氢 在水蒸汽(高温)下反应置换出水中的氢 不与H2O反应 3Fe + 4H2O —高温→Fe3O4 + 4H2↑
③ 与酸反应
A、与非(弱)氧化性酸反应。H前面的金属均能反应—→生成H2。
B、与氧化性酸反应。(注意：铁铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中会发生钝化现象)
除Pt、Au外均能反应，但不产生H2。Pt、Au只跟“王水”反应。
④ 与盐溶液反应
位于金属活动性顺序前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
4、金属的冶炼：
冶炼原理：利用氧化还原反应，使化合态的金属离子获得电子，还原成单质。 冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、、、Fe、Sn、Pb、、 Hg、Ag、 Pt、Au
电解法 (热)还原剂法 热分解法 直接分离法
如：2NaCl(熔融)—通电→2Na + Cl2↑ Fe2O3+3CO—高温2Fe+3CO2
2HgO—△→2Hg+O2↑ 2Al2O3(熔融)—电解→4Al+3O2↑
