计算题是初中化学经典的题型之一。下面是由学习啦小编分享的初中化学计算题解题方法，希望对你有用。
初中化学计算题解题方法：关系式法
所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。
其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少?
【解析】本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：KOH+HCl=KCl+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。
但若根据Cl—守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—，全部来自盐酸中的Cl-，
即：生成的n(KCl)=n(HCl)=0.025L×2mol/L m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g
例2、将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为()
A、N2 B、NO
C、NO2 D、NH4NO3
【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2+变为Fe3+
失去电子的总数等于NO3-和MnO4-
得电子的总数
设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则
(5.21g÷56g/moL)×(3-2)=0.012L×0.3mol/L×(7-2)+(2.53g÷101g/mol)×(5-n) 解得n=3 故KNO3的还原产物为NO。
答案为B
初中化学计算题解题方法：方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题3、有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是()
A.锂B.钠C.钾D.铷
(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47)
【解析】设M的原子量为x
解得42.5>x>14.5
分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
初中化学计算题解题方法：守恒法
化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题4、将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
解析：0.093=0.025x+0.018，x=3，5-3=2。应填：+2。(得失电子守恒)
初中化学计算题解题方法：差量法
找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各
反应物消耗的量或各生成物生成的量。
例5、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2.
(1)未分解的NaHCO3的质量为___________。
(2)生成的Na2CO3的质量为__________。
(3)当剩余的固体的质量为___________，可以断定NaHCO3已完全分解。
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