问题补充：
2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入100mL0.2mol?L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原．求原硝酸溶液的物质的量浓度．
答案：
解：参加反应的硝酸有2个作用，起氧化剂作用，被还原为NO，起酸的作用，生成铁的硝酸盐．2.80g铁的物质的量为=0.05mol，由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知溶液中n（Fe3+）=n（I-）=0.1L×0.2mol?L-1=0.02mol，
所以生成铁的硝酸盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，
n[Fe（NO3）3]=n（I-）=0.020mol，
n[Fe（NO3）2]=n（Fe）-n[Fe（NO3）3]=0.05mol-0.02mol=0.03mol．
根据电子守衡：n[Fe（NO3）3]×3+n[Fe（NO3）2]×2=n（NO）×3
即：0.020mol×3+0.030mol×2=n（NO）×3
所以n（NO）=0.040mol
根据氮元素守衡：n（HNO3）=n（NO）+n[Fe（NO3）3]×3+n[Fe（NO3）2]×2
=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol
所以原硝酸溶液的物质的量浓度c（HNO3）==1.6mol/L．
答：原硝酸溶液的物质的量浓度1.6mol/L．
解析分析：参加反应的硝酸有2个作用，起氧化剂作用，被还原为NO，起酸的作用，生成铁的硝酸盐．2.80g铁的物质的量为=0.05mol，由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知溶液中n（Fe3+）=n（I-）=0.1L×0.2mol?L-1=0.02mol，所以生成铁的硝酸盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，n[Fe（NO3）3]=n（I-）=0.020mol，
n[Fe（NO3）2]=n（Fe）-n[Fe（NO3）3]=0.05mol-0.02mol=0.03mol．根据电子转移守恒计算生成的NO的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=n（NO）+n[Fe（NO3）3]×3+n[Fe（NO3）2]×2．再根据物质的量浓度定义计算．
点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断硝酸盐是解题关键，判断出硝酸盐后可利用常规解法解答，比较麻烦容易出错，本题利用原子守恒、电子转移守恒进行解答，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．
2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应 产生气体为NO 反应后铁 硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入100mL0.2mol?L-1的碘化钾溶液 恰好将溶液中的F
