问题补充:
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂.已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O,②ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当,可视为强酸.如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
(1)ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为______,发生器中鼓入空气的作用可能是______(选填序号).
A.将SO2氧化成SO3增强酸性 B.稀释C1O2以防止爆炸 C.将NaClO3氧化成ClO2
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成,若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是______g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须有______.
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量所需要的试剂是______.
(4)在吸收塔中,可代替H2O2的试剂是______(填序号).
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
(5)从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是______(填操作名称)
答案:
解:(1)由流程图可知C1O2发生器中目的是产生ClO2,二氧化硫具有还原性,将ClO3-还原为ClO2,自身被氧化为SO42-,反应离子方程式为2SO2+ClO3-=ClO2+2SO42-;
由信息②可知,纯ClO2易分解爆炸,发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2,以防止爆炸,故选B;
故
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂.已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大 适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O ②ClO2的沸点为283K 纯C