问题补充：
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
（1）ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
A．将SO2氧化成SO3增强酸性 B．稀释C1O2以防止爆炸 C．将NaClO3氧化成ClO2
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是______（填序号）．
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）
答案：
解：（1）由流程图可知C1O2发生器中目的是产生ClO2，二氧化硫具有还原性，将ClO3-还原为ClO2，自身被氧化为SO42-，反应离子方程式为2SO2+ClO3-=ClO2+2SO42-；
由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸，故选B；
故
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大 适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O ②ClO2的沸点为283K 纯C
