问题补充：
将等物质的量的 Mg 和 Al 混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出 H2 最多的是：A.3mol/LHCl溶液B.4mol/LHNO3溶液C.8mol/LNaOH溶液D.18mol/LH2SO4溶液
答案：
A
解析分析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应，而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多．
解析：A、盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；
B、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；
C、镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；
D、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；
有以上分析可知：加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多．
故选A．
点评：本题考查金属的性质，较易题．主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。
将等物质的量的Mg和Al混合均匀 分成四等份 分别加到下列四种过量的溶液中 充分反应后 放出H2最多的是：A.3mol/LHCl溶液B.4mol/LHNO
