问题补充:
将等物质的量的 Mg 和 Al 混合均匀,分成四等份,分别加到下列四种过量的溶液中,充分反应后,放出 H2 最多的是:A.3mol/LHCl溶液B.4mol/LHNO3溶液C.8mol/LNaOH溶液D.18mol/LH2SO4溶液
答案:
A
解析分析:在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4(两物质均具有强氧化性)都不能产生H2,加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应,而加入HCl,Mg和Al都与盐酸反应生成H2,所以H2量最多.
解析:A、盐酸为非氧化性酸,等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气;
B、硝酸为氧化性酸,与镁、铝反应不会生成氢气;
C、镁不能和氢氧化钠反应,铝和氢氧化钠反应生成氢气;
D、镁与浓硫酸(18mol/LH2SO4)反应生成SO2气体,铝与浓硫酸发生钝化(常温);
有以上分析可知:加入盐酸,等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气,所以氢气量最多.
故选A.
点评:本题考查金属的性质,较易题.主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。
将等物质的量的Mg和Al混合均匀 分成四等份 分别加到下列四种过量的溶液中 充分反应后 放出H2最多的是:A.3mol/LHCl溶液B.4mol/LHNO