问题补充:
已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是A.N2H4+O2===N2+2H2O△H=== —534.4kJ/molB.N2H4(g)+ O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —16.7kJ/molC.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)△H === —534.4kJ/molD.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —534.4kJ/mol
答案:
D解析A中没有标明状态,B中反应热的数值不正确,C中水的状态不是气态,所以只有选项D是正确的,
已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时 放出16.7kJ的热量 则该反应的热化学方程式正确的是A.N2H4+O2===N2+2H2O△H===