问题补充：
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：C(NH4+ )＝C(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na+)＞C(NO3－)
答案：
A解析选项A符合物料守恒，正确。氯化铵溶液显酸性，所以根据电荷守恒可知，C(NH4+)＜C(Cl-)，B不正确。根据电荷守恒C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)可知，如果溶液显酸性，则C(CH3COO－)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH－)，C不正确。由于硝酸钠溶液显中性，所以C(Na＋)＝C(NO3-)，加入盐酸后二者仍然是相等的，D不正确，
下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]B.0.
