问题补充：
金属钛被称为“21世纪金属”．
（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：______、______．
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为______．
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2?nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在______范围．
（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：______．
方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg??2MgCl2+Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：______．
（3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为______．
答案：
解：（1）①氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故
金属钛被称为“21世纪金属”．（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3 含FeO Al2O3 SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中 步骤Ⅱ发生的反应为：2H2S
