问题补充：
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A.液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B.相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c（H+）C.在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D.在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H2SO4与被还原的H2SO4的物质的量
答案：
C
解析分析：A、滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知．
B、根据溶液的PH值计算溶液中氢离子的物质的量浓度．
C、过氧化钠中阴离子是过氧根离子，根据过氧化钠的化学式判断．
D、根据碳和浓硫酸反应方程式判断．
解答：A、滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故错误．
B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c（H+）浓度分别是0.1mol/L、0.01mol/L，所以其浓度之比是10：1，故错误．
C、过氧化钠的化学式是Na2O2，一个过氧化钠化学式中含有2个阳离子和一个阴离子，所以阳离子和阴离子的个数比是2：1，故正确．
D、碳和浓硫酸反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸全部作氧化剂，所以参加反应的
H2SO4与全部被还原，故错误．
故选C．
点评：本题考查了离子化合物中阴阳离子的个数比、酸溶液中氢离子浓度与酸浓度的关系、滴定管等知识点，难度不大，易错选项是C，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子．
下列各项中的两个量 其比值一定为2：1的是A.液面在“0”刻度时 50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B.相同温度下 pH=1与pH=2的硫酸溶液中的
