问题补充：
一包氧化铜和锌粉组成的混合物，投入到一定量的稀盐酸溶液中，充分反应后，滤出不溶物，再向滤液中加入锌粉，产生气体．则滤出的不溶物是________，滤液中一定含有的溶质是________．
答案：
CuHCl和ZnCl2
解析分析：根据金属活动性顺序表及其应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来
解答：氧化铜和锌粉的混合物，投入到一定量的稀盐酸溶液中，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，CuO+2HCl═CuCl2+H2O，CuCl2+Zn═ZnCl2+Cu充分反应后，滤出不溶物，再向滤液中加入锌粉，产生气体，说明滤液中盐酸剩余，因此滤出的溶物中一定有铜，一定没有锌，滤液中一定有氯化锌和氯化氢
故
一包氧化铜和锌粉组成的混合物 投入到一定量的稀盐酸溶液中 充分反应后 滤出不溶物 再向滤液中加入锌粉 产生气体．则滤出的不溶物是________ 滤液中一定含有的溶质
