问题补充：
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a?kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度?时间/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.18…0.15下列说法不正确的是A.10?min内，T1时υ（CH4）比T2时小B.温度：T1＜T2C.△H：a＜0D.平衡常数：K（T1）＜K（T2）
答案：
D
解析分析：A．由表格中的数据计算υ（CH4）；
B．温度升高，反应速率加快；
C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；
D．T1时反应进行的更为彻底；
解答：A．10?min内，T1时υ（CH4）==0.015mol?L-1?min-1，T2时时υ（CH4）==0.02mol?L-1?min-1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；
B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；
C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；
D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故D错误；
故选：D．
点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．
工业上消除氮氧化物的污染 可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a?kJ/mol在温度T1和T2时 分别将0.50
