已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

问题补充：

已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-483.6kJ/mol现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2

答案：

A解析设炭粉的物质的量为x，则氢气的物质的量为(0.2mol-x)，列式得：x·393.5kJ/mol+(0.2mol-x)/2×483.6kJ/mol＝63.53kJ

求出x，即可得比．

已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-483.6kJ/mol现有0