问题补充：
下列各项不正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.使pH试纸显红色的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-不可能大量共存C.铁在较强酸性环境中发生电化腐蚀的正极反应方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH-D.标况下，将盛满HCl气体的烧瓶倒立在盛有足量水的水槽中，足够时间后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为mol/L
答案：
C
解析分析：A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，HCO-3完全反应，涉及到的离子反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；
CO32-+Ca2+=CaCO3↓，以此来判断离子方程式的正误；
B、使pH试纸显红色的溶液呈酸性，判断在酸性条件下是否有参加反应的离子，以此来判断离子能否大量共存；
C、在酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，而不是吸氧腐蚀；
D、HCl极易溶于水，可假设烧瓶的体积为1L，则足够时间后水充满烧瓶，HCl的物质的量应为mol，以此计算溶液的浓度．
解答：A、加入过量的氢氧化钠溶液，HCO-3完全反应，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ca2+=CaCO3↓，总反应为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；
B、使pH试纸显红色的溶液呈酸性，酸性条件下具有氧化性的NO3-离子与具有还原性的Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B正确；
C、在酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，正极反应为：2H++2e-═H2↑，故C错误；
D、HCl极易溶于水，可假设烧瓶的体积为1L，则足够时间后水充满烧瓶，HCl的物质的量应为mol，故烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为mol/L，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子方程式的正误判断、离子共存问题、电化学知识以及溶液浓度的计算，题目较为综合，注意解答方法的积累．
下列各项不正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.使pH试纸显红色的溶液
