问题补充:
现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验:①溶于水得无色澄清溶液;②取少量所得溶液,加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失.根据上述实验现象推断:
(1)一定不存在的物质是______,一定存在的物质是______;
(2)写出发生反应的离子方程式______,______;
(3)对于可能存在的物质的检验方法是(写出操作步骤、现象和结论).______.
答案:
解:(1)①原溶液中CaCO3不溶于水,CuSO4溶于水后为蓝色液体,所以原固体粉末中一定不含这两种物质;②滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡,碳酸钡溶于盐酸,硫酸钡不溶,所以一定含有碳酸根离子,一定不含有硫酸根离子,即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4,一定有Na2CO3、Na2SO4,
故
现有一包固体粉末 其中可能含有CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 NaCl CuSO4.进行如下实验:①溶于水得无色澄清溶液;②取少量所得溶液 加入BaCl2溶液