问题补充:
冬天,我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注.在空气质量报告中,SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标.为了测定空气中的SO2含量,有三位同学分别采用了以下测定方法.
I.氧化还原法:甲同学拟采用图1所示的装置进行实验:
(1)该实验需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液,甲同学应称量I2______g(精确到0.001),选择
______mL的容量瓶进行配制.该实验所涉及的氧化还原反应原理为______(用化学方程式表示),该实验原理是利用了SO2的______性.
(2)在甲同学所配碘溶液浓度准确,并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下,利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低,请分析其中可能的原因______.
Ⅱ.重量法:乙同学拟用图2所示简易装置进行实验.实验操作如下:按图安装好仪器,在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用规格为20mL.的针筒抽气100次,使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2═H2SO4).在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量,得白色固体0.182mg.
(3)取样处空气中SO2含量为______mg/L(精确到0.001).
(4)已知,常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c(SO2-3)=6.3×10-8mol/L.
有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2,直接用0.1mol/L?BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀,请用以上数据分析这样做是否可行______.
III.仪器法:丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量,这种监测仪是利用电化学原理,根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的.该电池总的化学反应原理为:2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
(5)请写出该电池负极的电极反应式______.
答案:
解:(1)需要配制100mL溶液,溶液中碘的物质的量是:0.1L×5×10-4mol/L=5×10-5mol,碘的质量是:254g/mol×5×10-5mol=0.0127g≈0.013g,配制80mL溶液,没有80mL容量瓶,所以需要配制100mL溶液,选择100mL容量瓶;二氧化硫和碘反应的方程式是:I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI,二氧化硫表现了还原性,
故
冬天 我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注.在空气质量报告中 SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标.为了测定空气中的SO2含量 有三位同学分别采用了以