问题补充：
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1.8gH2O中含有电子数为0.8NAB.4.4g丙烷所含化学键为NAC.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后分子总数为0.5NAD.分子数为NA的CO和C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
答案：
B
解析分析：A、依据质量换算物质的量，结合分子式计算电子数分析判断；
B、依据质量换算物质的量，结合丙烷分子中的化学键特征分析判断；
C、依据体积换算物质的量，结合一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡分析计算；
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
解答：A、1.8gH2O物质的量为0.1mmol，含有电子数为0.1mol×10×NA/mol，即为NA，故A错误；
B、4.4g丙烷物质的量为0.1mol，所含化学键=0.1mol×（8+3-1）×NA/mol=NA，故B正确；
C、标准状况下，5.6LNO物质的量为0.25mol，5.6LO2物质的量为0.25mol，混合后发生反应2NO+O2=2NO2，依据数据计算发生反应的一氧化氮为0.25mol，生成二氧化氮为0.25mol，剩余氧气物质的量为0.125mol，共为0.375mol，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，剩余混合后的分子物质的量小于0.375mol，故C错误；
D、分子数为NA的CO和C2H4混合气体物质的量为1mol，但温度和压强未知，气体体积不能计算，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量来计算微粒数、共价键、分子数等．
设NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是A.1.8gH2O中含有电子数为0.8NAB.4.4 g丙烷所含化学键为NAC.标准状况下 5.6 L&
