问题补充：
a?g?Mg、Al合金完全溶解在C1?mol?L-1、V1L?HCl溶液中，产生b?g?H2．再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L?NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d?g．下列关系正确的是A.d=a+34bB.C1=C.铝为molD.与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2b）mol
答案：
B
解析分析：设合金中含有xmolMg，ymolAl，根据生成氢气的质量可列方程组计算合金中镁和铝的质量，根据恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d?g．反应后溶液的成分为NaCl，根据质量守恒可计算盐酸的物质的量浓度．
解答：设合金中含有xmolMg，ymolAl，反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，产生b?g?H2，
则有，解之得y=，x=，
再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L?NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d?g，
根据Mg～H2～Mg（OH）2，Al～1.5H2～Al（OH）3，反应生成沉淀的质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量，
而氢氧根离子的物质的量等于2n（H2），
则d=a+17b，
反应后溶液的成分为NaCl，则C1×V1=C2×V2，即C1=，
生成bgH2，则消耗盐酸=bmol，
反应后剩余盐酸的物质的量为（C1V1-b）mol，
显然只有B正确，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题利用守恒的方法计算．
a?g?Mg Al合金完全溶解在C1?mol?L-1 V1L?HCl溶液中 产生b?g?H2．再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1 V2L?NaOH溶液 恰好使沉
