问题补充：
单选题镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为A.2gB.4gC.8.5gD.10g
答案：
B解析分析：此题用极值法．这三种金属与盐酸反应，利用一定质量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可计算出等质量的三种金属产生氢气最多为铝、最少为锌．要产生0.25gH2，如果全用铝，则需要3.6g，如果全为锌，需要13g，所以混合金属质量取值范围为3.6g～13g．解答：利用一定质量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可简化计算，得到：镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H2=12：1，铝为Al：H2=9：1，锌为Zn：H2=32.5：1；由此可见，产生氢气0.25g，若全部为铝，则混合物质量最少，为2.25g，若全为锌则混合物质量最大为8.125g，由于是混合物，因此混合物质量应介于2.25与8.125之间；故选B．点评：使用一定质量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可简化计算，特别是在选择题中其优势更加明显．
