问题补充：
根据下列实验现象，所得结论不正确的是
实验装置实验现象结论A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuC白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3A.AB.BC.CD.D
答案：
A
解析分析：A、氯气具有氧化性，能将溴离子、碘离子氧化为单质，次氯酸具有漂白性；
B、根据原电池的工作原理知识来回答；
C、沉淀向着更难溶的方向转化；
D、元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强则元素的非金属性越强．
解答：A、氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质为橙色，同时次氯酸的漂白性将橙色漂白，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，同时次氯酸的漂白性将橙色漂白，所以氧化性是Cl2＞Br2，Cl2＞I2，现象是：左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色，故A错误；
B、两个烧杯形成原电池的工作原理，左边烧杯中，金属铝是负极，右边烧杯中金属铁是负极，在原电池的正极上会产生氢气，负极活泼性强于正极，故B正确；
C、氯化银的溶解能力大于溴化银，溴化银的溶解能力大于碘化银，根据现象结合沉淀会向着更难溶的方向转化，所以溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S，故C正确；
D、锥形瓶中有气体二氧化碳产生，烧杯中液体有浑浊硅酸产生，现说明盐酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，故D正确．
故选A．
点评：本题是一道综合知识的考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．
根据下列实验现象 所得结论不正确的是实验装置实验现象结论A左边棉球变为橙色 右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B左边烧杯中铁表面有气泡 右边烧杯中铜表面有气
