问题补充：
下列电离方程式一定错误的是A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.H2SO4=2H++SO42-D.KCl=K++Cl-
答案：
A
解析分析：强电解质完全电离，用“=”，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，注意原子团不可拆分，弱酸的酸式酸根离子保留整体．
解答：A．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故C正确；
D．KCl为强电解质，电离方程式为KCl=K++Cl-，故D正确；
故选A．
点评：本题考查电离方程式的书写，注意强酸、强碱、绝大多数的盐为强电解质，酸式酸根离子不能拆分为解答的易错点，题目难度不大．
