问题补充：
今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH+4、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
（3）第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是A.Na+一定存在B.100mL该溶液中含0.1mol?HCO-3C.Ba2+一定存在D.Cl-一定不存在
答案：
A
解析分析：1、根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl-、SO42-，第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在HCO3-、SO42-，一定不存在Ba2+；2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物质的量的变化分析Cl-的情况．
解答：根据题意，Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存．Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、SO42-．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4++OH-=NH3↑+H2O，产生NH3为0.02mol，可得NH4+也为0.02mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在HCO-、SO42-，一定不存在Ba2+．由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为4.30g-2.33g═1.97g，物质的量为0.01mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.1mol HCO3-，则HCO32-物质的量为0.01mol，物质的量浓度为0.1mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在HCO3-、SO42-、NH4+，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根据溶液中电荷守恒，可知Na+一定存在，Na+物质的量≥0.01mol，当K+物质的量＞0.01mol时，溶液中还必须含有Cl-，反之，则不存在，
A、根据电荷守恒，钠离子一定存在，故A正确；
B、100mL该溶液中含0.01mol的碳酸氢根离子，故B错误；
C、钡离子一定不存在，故C错误；
D、不能确定氯离子是否存在，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是钠离子的确定易出现失误．
今有一混合物的水溶液 含有以下离子中的若干种：Na+ NH+4 Cl- Ba2+ HCO3- SO42- 现取三份100mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgN
