问题补充：
向一定质量的含硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的金属中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的金属中一定含有________，可能含有________，滤液中一定含有的金属离子是________，任意写出一个发生反应的化学方程式________．
答案：
Ag、Fe、CuZnZn2+Zn+Fe（NO3）2═Fe+Zn（NO3）2
解析分析：由于锌的金属活动性比铁、银、铜都强，顺序为锌＞铁＞铜＞银，反应后加硫酸生成气泡该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁或锌或两者都有，然后根据要求分析判断即可．
解答：铁、银、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜＞银，硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉时先置换最弱的金属，然后在置换较强的，以此类推，反应后加硫酸生成气泡该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁或锌或两者都有，因此至少置换出了铁，也可能置换完铁后锌还有剩余，这种情况无法判断，所以滤渣中一定有Ag、Fe、Cu可能有Zn；滤液中一定含有Zn2+．
故
向一定质量的含硝酸亚铁 硝酸铜 硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉 充分反应后过滤 向滤出的金属中加入稀硫酸 有气泡产生 则滤出的金属中一定含有________ 可
