问题补充:
将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体.当生成沉淀的质量刚好
最大时,消耗CO2的体积为224mL(标准状况,忽略CO2溶于水情况.以下情况相同.)
(1)生成沉淀的质量刚好最大时,反应的方程式为:______?
(2)原混合物中Ca(OH)2的质量为______g.
(3)沉淀恰好溶解时,消耗CO2的体积为______mL
(4)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式.
V的取值范围m=f(V)(5)在图示坐标系上,画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线.
答案:
解:(1)二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,
故
将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液 再缓缓通入足量的CO2气体.当生成沉淀的质量刚好最大时 消耗CO2的体积为224mL(标准状况