问题补充：
将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好
最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况．以下情况相同．）
（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为：______?
（2）原混合物中Ca（OH）2的质量为______g．
（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为______mL
（4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式．
V的取值范围m=f（V）（5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线．
答案：
解：（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
故
将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液 再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时 消耗CO2的体积为224mL（标准状况
