问题补充：
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g，待反应不再有气体生成，将剩余固体物质冷却后称得其质量为17.9g，求：
（1）可制得氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各是多少？
答案：
解：（1）依据质量守恒定律可知：制得氧气的质量：27.5g-17.9g=9.6g
（2）剩下固体含有氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2）
设剩下固体中KCl的质量为x
2KClO3?2KCl+3O2↑
????????????? 149??96
?????????????? x?? 9.6g
=
x=14.9g
MnO2的质量为17.9g-14.9g=3g
答：（1）可制得氧气的质量是9.6g
（2）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰质量分别是14.9g、3g；
解析分析：依据质量守恒定律的应用确定氧气的质量，而后利用氧气的质量利用方程式可求出氯化钾的质量，依据二氧化锰是催化剂的特点确定反应后固体的成分是二氧化锰与氯化钾，进而可求出二氧化锰的质量．
点评：此题是依据质量守恒定律的应用解答问题，解题的关键是化学方程式的计算，属基础性计算解答题．
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g 待反应不再有气体生成 将剩余固体物质冷却后称得其质量为17.9g 求：（1）可制得氧气的质量是多少？（2）剩余固体中含有哪些
