问题补充：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NAB.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC.含10.6g溶质Na2CO3的溶液中，所含阳离子总数大于0.2NAD.12.5mL?16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
答案：
C
解析分析：A、质量换算物质的量结合分子式分析计算；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
C、质量换算物质的量结合溶液中含有水的电离平衡计算分析；
D、依据浓硫酸随着反应进行浓度减小变为稀硫酸时不再和铜反应分析判断．
解答：A、4g重水（D2O）物质的量为=0.2mol，所含质子数为0.2mol×（1×2+8）×NA=2NA，故A错误；
B、温度和压强不知，无法计算物质的量，故B错误；
C、10.6g溶质Na2CO3物质的量为0.1mol，含阳离子钠离子0.2mol，溶液中含有水的电离平衡，含有氢离子，所以阳离子总数大于0.2NA，故C正确；
D、12.5mL16mol/L浓硫酸中含溶质物质的量为0.2mol，与铜反应时，随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不再与铜反应，故转移要电子数小于0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查蒸馏换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，溶液中水的电离平衡，关键是浓硫酸随反应进行变为稀硫酸时不与铜反应．
用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是A.4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NAB.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC.含10.6g溶
