问题补充:
Ⅰ.将70mL?NO和O2的混合气体通入足量的水中.(1)若正好完全反应生成HNO3,则原混合气体中O2和NO各多少毫升?(2)若在相同条件下收集到7mL剩余气体,则原混合气体中O2和NO各多少毫升?
Ⅱ.已知:A为淡黄色固体,E、F、G为单质,且E、F、H为无色,I为红棕色气体,J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀.
(1)D的焰色反应为黄色,则D的化学式为:______;F的化学式为______;
(2)写出反应①的离子反应方程式:______;
写出反应③的离子反应方程式:______.
(3)写出反应②的化学方程式:______.
(4)1mol?C通过反应④得到1mol?G,C中G的质量分数为72%,则C的化学式为:______.
答案:
解:Ⅰ.(1)根据反应4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知:
?当V(NO):V(O2)=4:3时,恰好完全反应,又V(NO)+V(O2)=70mL? 所以:V(NO)=40mL,V(O2)=30mL,
答:原混合气体中O2和NO分别为30ml、40ml;
(2)当剩余的气体为NO时,则消耗了V(NO)+V(O2)=70-7=63mL? 又因为消耗的V(NO):V(O2)=4:3,
则V(NO)=36mL,V(O2)=27mL,
∴原混合气体中V(NO)=36+7=43mL,V(O2)=27mL,
当剩余的气体为O2时,则消耗了V(NO)+V(O2)=70-7=63mL?? 又消耗的V(NO):V(O2)=4:3
则V(NO)=36mL,V(O2)=27mL,
∴原混合气体中V(NO)=36mL,V(O2)=(27+7)=34mL,
答:若在相同条件下收集到7mL剩余气体,若氧气过量,则原混合气体中O2和NO分别为27?ml、43ml;若若一氧化氮气过量,则原混合气体中O2和NO分别为34?ml、36ml;
Ⅱ.因I为红棕色气体,可知I为NO2,则H为NO,E为O2,F为N2;因反应③,可知这是NO2与水反应生成硝酸和NO,则B为H2O,X为HNO3;因A为淡黄色固体,能与水反应生成O2,可知A为Na2O2,D为NaOH;因J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀,可知X为氯化银,G为Ag,反应④根据质量守恒,可知C中含有氮和银两种元素,再因1mol?C通过反应④得到1mol?G,说明1个C中含有1个Ag,C中G的质量分数为72%,则C的相对分子量为150,所以1个C中含有3个N,从而求出化学式为AgN3.
故
Ⅰ.将70mL?NO和O2的混合气体通入足量的水中.(1)若正好完全反应生成HNO3 则原混合气体中O2和NO各多少毫升?(2)若在相同条件下收集到7mL剩余气体 则