问题补充：
对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/LD.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数大于15%
答案：
C
解析分析：A、将标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L；
B、氨水的密度小于1g/ml，根据c=计算判断；
C、氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液的体积的2倍；
D、令溶液体积为1ml，假定质量分数为10%的氨水密度为x，质量分数为20%的氨水的密度为y，表示出混合后氨水的质量分数，结合氨水浓度越大密度越小进行判断．
解答：A、将标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、令氨水密度为ρg/ml，根据c=可知，ω===1.7%，由于氨水密度ρ＜1，所以ω=1.7%＞1.7%，故B错误；
C、氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液体积的2倍，溶质氨气物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于0.5mol/L，故C正确；
D、令溶液体积为1ml，假定质量分数为10%的氨水密度为x，质量分数为20%的氨水的密度为y，则混合后氨水的质量分数ω==10%+10%=10%+10%，氨水浓度越大密度越小，所以x＞y，故＜，所以10%+10%＜15%，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，注意公式的灵活运用，关键理解物质的量浓度定义，注意规律总结①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．
对于1mol/L的氨水 下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）A.将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液 即可得到1mol/L的氨水B.1mol/L的氨
