问题补充：
设阿伏加德罗常数的值为NA．则下列说法正确的是A.常温常压下，18.0?g?NH4+中所含的质子数为10?NAB.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NAC.111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NAD.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
答案：
AB
解析分析：A、质量换算物质的量结合离子结构计算质子数；
B、质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算共价键数；
C、依据氯化钙是离子化合物分析判断；
D、依据常温下铝在浓硫酸中钝化不再反应分析判断；
解答：A、18.0?g?NH4+物质的量==1mol，所含质子数为1mol×（7+1×4-1）=10mol，即10NA，故A正确；
B、1mol甲烷分子含共价键4mol，8g甲烷物质的量为0.5mol，含共价键为0.5mol×4=2mol，故B正确；
C、氯化钙是离子化合物，不存在共用电子对，故C错误；
D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中钝化，铝不会继续反应，故D错误．
故选AB．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查蒸馏换算物质的量来计算微粒数、共价键数，关键是化合物的类别判断和常温下铝在浓硫酸中钝化．
设阿伏加德罗常数的值为NA．则下列说法正确的是A.常温常压下 18.0?g?NH4+中所含的质子数为10?NAB.室温下 8g甲烷含有共价键数为2NAC.111gCa
