问题补充：
a mol FeS与b mol FeO投入到V?L、c?mol?L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A.（a+b）×63gB.（a+b）×189gC.（a+b）molD.（Vc-）mol
答案：
BD
解析分析：分情况讨论：
1、当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，根据铁离子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量即可．
2、当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸．
解答：分情况讨论：
1、当硝酸恰好反应时，amolFeS与bmolFeO被氧化生成Fe（NO3）3，根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式：
amolFeS+bmolFeO→（amol+bmol）Fe→（amol+bmol）Fe（NO3）3→3（amol+bmol）HNO3，所以未被还原的硝酸的质量=3（amol+bmol）×63g/mol=（a+b）×189g，故B正确．
2、当硝酸过量时，amolFeS与bmolFeO生成Fe（NO3）3和H2SO4失去的电子数=amol[（3-2）+（6-（-2））]+bmol（3-2）=（9a+b）mol，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（9a+b）mol电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成NO，所以被还原的硝酸的物质的量=，未被还原的硝酸的物质的量=（Vc-）mol，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查了有关氧化还原反应的计算，难度较大，明确该题要分情况讨论是解本题的关键，注意本题要结合原子守恒和得失电子守恒进行分析解答．
amolFeS与bmolFeO投入到V?L c?mol?L-1的硝酸溶液中充分反应 产生NO气体 所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3 H2SO4的混合液
