问题补充：
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是A.1?mol?Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB.常温下，1?L?0.1?mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAC.46?g有机物C2H6O中含有的H-O键的数目为NAD.标准状况下，将0.1?mol?Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1NA
答案：
C
解析分析：A、Na2O和Na2O2的阴离子分别是 O2-、O22-；
B、利用氮原子守恒，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有2molN；
C、C2H6O分子可能是甲醚，分子中不含有H-O键；
D、氯气自身的氧化还原反应，0.1mol氯气转移了0.1mol电子．
解答：A、1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子、1molO2-、O22-阴离子，总共含有3mol阴阳离子，阳离子总数是3NA，故A说法正确；
B、1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2NA，故B说法正确；
C、C2H6O分子可能是乙醇，有可能是甲醚，若是甲醚，分子中不含有H-O键，故C错误；
D、氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，反应转移的电子数为0.1NA，故D说法正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意像氯气既是氧化剂也是还原剂的情况，本题难度中等．
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是A.1?mol?Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴 阳离子总数是3NAB.常温下 1?L?0.1?mol?L-1的
