问题补充:
设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是A.1?mol?Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB.常温下,1?L?0.1?mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAC.46?g有机物C2H6O中含有的H-O键的数目为NAD.标准状况下,将0.1?mol?Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移的电子数为0.1NA
答案:
C
解析分析:A、Na2O和Na2O2的阴离子分别是 O2-、O22-;
B、利用氮原子守恒,1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有2molN;
C、C2H6O分子可能是甲醚,分子中不含有H-O键;
D、氯气自身的氧化还原反应,0.1mol氯气转移了0.1mol电子.
解答:A、1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子、1molO2-、O22-阴离子,总共含有3mol阴阳离子,阳离子总数是3NA,故A说法正确;
B、1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3,含有2mol氮原子,含有的氮原子数为0.2NA,故B说法正确;
C、C2H6O分子可能是乙醇,有可能是甲醚,若是甲醚,分子中不含有H-O键,故C错误;
D、氯气与氢氧化钠溶液的反应,氯气既是氧化剂也是还原剂,0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子,反应转移的电子数为0.1NA,故D说法正确;
故选C.
点评:本题考查阿伏伽德罗常数,注意像氯气既是氧化剂也是还原剂的情况,本题难度中等.
设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是A.1?mol?Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴 阳离子总数是3NAB.常温下 1?L?0.1?mol?L-1的