问题补充:
下列实验设计方案中可行的是A.用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明存在SO42-C.将H2、O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管,以除去氢气D.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
答案:
D
解析分析:A.NaCl与NaNO3都溶于水;
B.溶液中可能存在银离子;
C.氢气还原氧化铜生成水,则氧气中混有水蒸气;
D.Mg、Al均与盐酸反应,而Cu与盐酸不反应.
解答:A.NaCl与NaNO3都溶于水,则不能利用过滤法分离,应利用溶解度的差异来分离,故A错误;
B.溶液中若存在银离子,会生成氯化银沉淀,所以原溶液可能存在银离子或硫酸根离子,但不能同时存在,故B错误;
C.氢气还原氧化铜生成水,则氧气中混有水蒸气,引入了新的杂质,故C错误;
D.因Mg、Al均与盐酸反应,而Cu与盐酸不反应,所以稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉,故D正确;
故选D.
点评:本题考查实验方案的评价,明确混合物的分离、提纯、离子的检验及除杂即可解答,题目难度不大.
下列实验设计方案中可行的是A.用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 证明存在SO42-C.将H2 O2混