问题补充：
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，除去不溶物．向滤液中加入一铁片，未看到铁片有任何变化．下列判断正确的是A.滤出的不溶物一定含有铜和铁B.滤出的不溶物中一定含有铜C.滤液中一定含有硫酸铜D.滤液中一定不含有硫酸亚铁和硫酸
答案：
B
解析分析：向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜．
解答：向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜．所以滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；滤液中的溶质一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4．A、如果稀硫酸不足或恰好反应，则铁粉可能剩余，所以滤出的不溶物中一定有铜，可能有剩余的铁粉，故A不正确；B、铁片无变化，说明溶液中铜离子全部被置换出来滤出的不溶物中一定含有Cu，故B正确；C、滤液中若有CuSO4会导致铁片上有铜，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有CuSO4，故C不正确；D、滤液中若有H2SO4会导致铁片上有气泡产生，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有H2SO4；铁粉置换CuSO4或者与酸反应都生成FeSO4，所以滤液中一定含有FeSO4；故D不正确；故选B．
点评：本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H2SO4以及Fe与H2SO4的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答．
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸 微热 充分反应后过滤 除去不溶物．向滤液中加入一铁片 未看到铁片有任何变化．下列判断正确的是A.滤出的不溶物一定含有铜和铁
