问题补充:
单选题有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中A.可能存在NaOHB.可能存在Na2SO4C.肯定不存在BaCl2D.肯定存在Na2CO3和Na2SO4
答案:
A解析取样溶于水,有白色沉淀产生?混合物中一定有BaCl2,至少有Na2SO4、Na2CO3一种,所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡,或者二者都有.滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生?因为硫酸钡不溶于盐酸,所以硫酸钡一定没有,碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体,所以沉淀中有碳酸钡?原混合物中一定有Na2CO3,没有Na2SO4;实验中没有涉及氢氧化钠,其存在也不影响实验结果,所以可能存在氢氧化钠.故选A