问题补充:
某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中部分离子的个数之比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8,则Mg2+:SO42-为A.1:1B.2:3C.4:3D.5:3
答案:
D
解析分析:由溶液中离子个数比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8,根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,计算出溶液中SO42-的离子数,然后进行判断.
解答:由于溶液中离子个数比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8,若Na+为4n个,则Mg2+与Cl-的个数分别为5n与8n个;根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,可知溶液中SO42-的个数=(4n+5n×2-8n)÷2=3n,则Mg2+:SO42-为5n:3n=5:3.故选D
点评:溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子,但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反,因此整个溶液不现电性.
某溶液中只含有Na+ Mg2+ SO42- Cl-四种离子 其中部分离子的个数之比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8 则Mg2+:SO42-为A.1:1B.2:3