问题补充：
实验室通常用Mn2O2与浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为Mn2O2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气（室温下氯气的密度为2.91g/L）（1）制取4瓶氯气,理论上需要MnO2固体质量是多少?（2）实验室称量的二氧化锰固体的质量适量多于理论量,主要原因是?
答案：
你的化学方程式,写错了,你看Mn都没平衡.是二氧化锰,不是二氧化二锰.（1）
应该是MnO2+4HCL（浓）======MnCl2+Cl2↑+2H2O
87gMnO2～71g CL2
XgMnO2～ 0.4L*2.91g/L CL2
X=87*（0.4*2.91）/71≈1.43（g）
（2）要过量称取是因为你要保证得到4瓶容积为100ML的氯气,而浓盐酸加热后又不断挥发稀释,
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
(1)v（Cl2)=4v=4*100ml=400ml=0.4L
m(Cl2)=ρ(Cl2)v(Cl2)=2.91g/L*0.4L=1.164g
n(Cl2)=m(Cl2)/M(Cl2)=1.164g/71g/mol=0.016mol
Mn2O2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O
1 1 n(Mn2O2) n(Cl2)
n(Mn2O2)=n(Cl2)=0.016mol
m(Mn2o2)=n(Mn2O2)*M(Mn2O2)=0.016mol*142g/mol=2.272g
(2)因为在实验过程中会产生误差
