问题补充：
单选题铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为A.1：4B.2：3C.3：2D.4：1
答案：
C解析分析：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算H2SO4、NaOH的物质的量，稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比．解答：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑
??? 3mol???????????? 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
??? 2mol??????????????3mol
稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比，即为3mol：2mol=3：2．
故选C．点评：本题考查铝的性质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算．
单选题铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时
