问题补充:
(?奉贤区二模)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如图所示:
完成下列填空
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、溶解
溶解
、过滤
过滤
;加热浓缩、结晶
结晶
、过滤(或过滤;洗涤)
过滤(或过滤;洗涤)
、烘干.
(2)气体X是NH3
NH3
(填化学式),溶液II中发生反应的化学方程式是:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
.
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加HNO3、AgNO3
HNO3、AgNO3
.
(4)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
.
(5)由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:
①上图中,装置a由圆底烧瓶
圆底烧瓶
、分液漏斗
分液漏斗
、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是盐酸
盐酸
,
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,主要原因是抑止镁离子水解
抑止镁离子水解
,
④装置b中填充的物质可能是eg
eg
(填入编号)
e.硅胶f.碱石灰g.无水氯化钙h.浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择AD
AD
.
答案:
答案:分析:(1)粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程;
(2)根据碳酸钠的生产进行分析,向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体,碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠;
(3)氯离子的检验方法:加硝酸酸化的硝酸银,看是否有白色沉淀生成;
(4)氯气具有氧化性,其氧化性强于溴单质,氯气能氧化溴离子;
(5)①根据装置来分析用到的仪器;
②氯化镁易水解,应在氯化氢气流中获得其晶体,氯化氢可以循环使用;
③氯化镁易水解,应在氯化氢气流中获得其晶体;
④酸性气体的干燥必须用酸性干燥剂或中性干燥剂;
⑤氯化氢极易溶于水或强碱,药要防止倒吸.