问题补充：
（?奉贤区二模）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：
完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解
溶解
、过滤
过滤
；加热浓缩、结晶
结晶
、过滤（或过滤；洗涤）
过滤（或过滤；洗涤）
、烘干．
（2）气体X是NH3
NH3
（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加HNO3、AgNO3
HNO3、AgNO3
．
（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
．
（5）由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由圆底烧瓶
圆底烧瓶
、分液漏斗
分液漏斗
、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是盐酸
盐酸
，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是抑止镁离子水解
抑止镁离子水解
，
④装置b中填充的物质可能是eg
eg
（填入编号）
e．硅胶f．碱石灰g．无水氯化钙h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择AD
AD
．
答案：
答案:分析：（1）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程；
（2）根据碳酸钠的生产进行分析，向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠；
（3）氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银，看是否有白色沉淀生成；
（4）氯气具有氧化性，其氧化性强于溴单质，氯气能氧化溴离子；
（5）①根据装置来分析用到的仪器；
②氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体，氯化氢可以循环使用；
③氯化镁易水解，应在氯化氢气流中获得其晶体；
④酸性气体的干燥必须用酸性干燥剂或中性干燥剂；
⑤氯化氢极易溶于水或强碱，药要防止倒吸．
