问题补充：
M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素,其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数为15,X与Z能形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.75g/L；W的质子数是M、X、Z、Y四种元素质子和的½.下列说法正确的是A.原子半径：WZYXM(由大到小排列)B.XZ2、X2W2、W2Z2均为共价化合物C.元素X与M形成的原子比为1:1的化合物有多种D.元素M、X的
答案：
由题意X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数为15.且X与Z能形成XZ2分子.可推断X、Y、Z分别为CNO
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g/L,就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol,从而确定M为H元素
那么就可以判断W为Na元素
则开始判断：
A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,故A错误；
B、选项中CO2、C2H2 均为共价化合物,而Na2O2 是离子化合物,不是共价化合物,故B错误．
C、C与H形成的原子比为1：1的化合物有很多,正确,例如C2H2、C6H6等；
D、元素H的氮化物为NH3、元素X的氮化物为C3N4．而NH3中H不满足八电子,故D错误
故选C．
