现有镁铝铜合金1.2g 加入过量的盐酸中 在标准情况下放出氢气1.12L 反应后过滤得沉淀0.2g.

问题补充：

现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中,在标准情况下放出氢气1.12L,反应后过滤得沉淀0.2g.若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准情况下,产生氢气的体积约为多少?

答案：

反应后过滤得沉淀0.2g,即铜有0.2g,镁铝共1g,氢气物质的量为1.12/22.4=0.05mol,再根据方程式计算：

Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

24g 1mol 54g 3mol

mm/24 1-m（1-m）/18

m/24 +（1-m）/18=0.05,解得m=0.4g

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2

54g 67.2L

(1-0.4)g v

v=0.75L