问题补充：
1.在80克NaOH溶液中加了足量的硫酸铜,反应完全后过滤,灼烧沉淀物,得到8g黑色固体,计算原NAOH溶液的溶质质量分数为多少?2.某无色溶液中,含有KNO3,BACL2,NA2CO3,HCL中两种物质.向混合溶液中加了稀硫酸,只能看见有无色无味气体产生.此溶液中所含物质是?a.NA2CO3,BACL2 b.HCL,KNO3c.HCL,NA2CO3d.NA2CO3,KNO33.下列各组物质能在溶
答案：
1.黑色固体为CuO,其中Cu的质量为8g*64/80=6.4g
也就是与NaOH反应的铜元素的质量为6.4g
2NaOH---Cu
80 64x 6.4gx=8g也就是NaOH的质量为8g
原NAOH溶液的溶质质量分数为8g/80g=10%
2.分析这几种物质,有气体产生必定是碳酸根和氢离子的反应,而开始K2CO3会和HCl或者BaCl2反应所以只能选择D
3.注意B中NO3根离子能氧化SO3离子,而且生产的SO4离子与Ba离子反应,其他的不用说,选择D
4.(1)设Na2CO3的质量为x
Na2CO3-----CO2
106 44x 4.4g得x=10.6g
(2)因为已经完全反应,所以溶液中只存在NaCl溶质,设NaCl的质量为y
2NaCl------CO2
117 44y 4.4gy=11.7g
溶液总质量=10.6g+43.8g-4.4g=40g
所以溶液中氯化钠的质量分数为11.7g/40g=29.25%
注意化学式书写正确否则考试扣分!
