问题补充:
将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,下列说法错误的是A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度B.若混合溶液呈酸性,则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)C.混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/LD.混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)
答案:
B解析试题分析:根据电荷守恒c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)可知,选项D正确;如果c(Na+)﹥c(X-),则c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,这说明HX的电离程度弱于X-的水解程度,A正确;若混合溶液呈酸性,这说明HX的电离程度强于X-的水解程度,则c(X-)﹥c(Na+)﹥c(HX)﹥c(H+)﹥c(OH-),B不正确;C不正确,不符号物料守恒,应该是c(HX)+ c(X-)=0.2mol/L,
将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合 下列说法错误的是A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-) 说明HX的电离程度弱于X-的水解