问题补充：
已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是： P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-745.8kJ·mol-1B.红磷转化成白磷时放出热量C.红磷比白磷稳定D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
答案：
C解析试题分析：由题可知，红磷燃烧的热化学方程式为：4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2954kJ·mol-1；白磷燃烧的热化学方程式为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-186.45kJ·mol-1。根据盖斯定律，可得红磷转化成白磷时发生的热化学方程式为：4P(s)=P4（s）ΔH=-2767.55kJ·mol-1 .由此，可判断选项C说法正确。考点：热化学方程式的书写；盖斯定律
点评：本题主要以红磷、白磷之间的相互转换为载体，综合考查了热化学方程式的书写以及对盖斯定律的应用。①书写热化学方程式时，必须指明物质所处的状态（固态、液态、气态）；②盖斯定律：化学反应热只与反应物和生成物所处的状态有关，与反应途径无关。③根据盖斯定律，可对几道相关的热化学方程式进行相加减，从而得到新的热化学方程式以及计算反应热。
已知31g红磷（P 固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量 31g白磷（P4 固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断
