问题补充:
单选题下列叙述正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,若混合后溶液均呈中性,则V1>V2>V3
答案:
D解析A.溶质浓度相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,c(NH4+)浓度大小关系是:c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2],反之,在题目条件下,溶质浓度大小关系为:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl),不正确
B.由溶解平衡理论可知,沉淀有转化为溶解度更小的物质的趋势,故AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,不正确
C.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中电荷守恒为:c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),钠与碳原子的物料守恒为:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),将两式合并可知:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-),不正确
D.前两物质为二元强碱、一元强碱,中和时所耗酸体积关系为:V1=2V2;由于氨水为一元弱酸,与酸中和时呈酸性,故当最终溶液呈中性时,V2>V3,正确