问题补充：
单选题含MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3三种溶质的混合溶液中，已知Cl-为1.5mol，Al3+和Fe3+共0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.15mol
答案：
B解析分析：令硫酸根的物质的量为n，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算n值．据此判断．解答：令硫酸根的物质的量为n，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.5mol×3+0.5mol×2=1.5mol×1+2n
解得：n=0.5mol．
故选：B．点评：考查溶液物质的量浓度的计算，浓度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．
