问题补充：
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A.滴加KI溶液时，转移2mol e－时生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
答案：
D解析试题分析：溶液变为棕色，说明反应中有单质碘生成。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，进一步验证了碘的存在。因为碘能把SO2氧化生成硫酸和碘化氢。因此硫酸铜和碘化钾反应的化学方程式是2CuSO4＋4KI=2CuI↓＋I2＋2K2SO4，所以转移2mol e－时生成2mol白色沉淀，A不正确；B不正确，体现的是SO2的还原性；C不正确，单质碘是氧化剂；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，选项D正确，
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量 观察到产生白色沉淀CuI 溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体 溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A.滴加
