问题补充：
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
答案：
B解析试题分析：氨的合成都是放热反应，A不正确；化学反应的实质就是化学键断裂和形成的过程，C不正确；催化剂降低反应的活化能，从而加快反应速率，D不正确，因此
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下 并用铁作为催化剂 氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈
