问题补充:
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10%-15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂,在常温下合成出氨,反应方程式可表示为N2+3H2→2NH3,有关说法正确的是A.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.新的催化剂升高了反应所需要的能量,提高了活化分子百分数
答案:
B解析试题分析:氨的合成都是放热反应,A不正确;化学反应的实质就是化学键断裂和形成的过程,C不正确;催化剂降低反应的活化能,从而加快反应速率,D不正确,因此
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下 并用铁作为催化剂 氨的转化率为10%-15%。最近美国俄勒冈