问题补充：
取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A.6.4克B.3.2克C.1.6克D.0.8克
答案：
C
解析分析：根据氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式结合盐酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．
解答：氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl═CuCl2+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与50克、14.6%的稀盐酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水的质量是x，联立两个化学方程式可得：
Fe2O3+CuO+8HCl═2FeCl3+4H2O+CuCl2???????????
?????????292???????????72
???????? 50g×14.6%????x
? =
?????????????? x=1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的；
故选C．
点评：本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量．
取一定量氧化铁与氧化铜的混合物 向其中加入50克14.6%的稀盐酸 恰好完全反应生成盐和水 则原混合物中氧元素的质量是A.6.4克B.3.2克C.1.6克D.0.8克
