问题补充：
常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.05mol/LC.0.017mol/LD.0.50mol/L
答案：
B解析试题分析：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则 c（OH-）=10-2mol/L，3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L,则c=0.05mol/L考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
点评：本题考查溶液酸碱混合的计算，题目难度不大，注意酸碱混合时溶液pH的计算方法．
常温下 取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液 以3:2体积比相混合 所得溶液pH=12 设混合溶液体积变化忽略不计 则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.
