问题补充：
下列电离方程式书写正确的是A.NaOH=Na++O2-+H-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.Fe2（SO4）3=2Fe2-+3SO42-D.H2SO4=H2++SO42-
答案：
B
解析分析：A、根据电离时原子团不变进行分析；B、根据离子方程式的书写规则进行分析；C、根据电离时离子所带的电荷和化合价数值相等进行分析；D、根据电离时角标要变成化学计量数进行分析．
解答：A、电离时的原子团不会改变，正确的离子方程式为：NaOH=Na++OH-，故A错误；B、该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故B正确；C、铁在化合物中显示+3价，电离时就带三个单位的正电荷，正确的离子方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故C错误；D、电离时角标要变成化学计量数，正确的离子方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故D错误．故选B．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．
