问题补充：
将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO
答案：
C
解析分析：向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，结合选项根据电子转移守恒判断．
解答：向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，
A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素获得电子为0.3mol×（5-4）+0.3mol×（5-2）=1.2mol，得失电子不相等，故A错误；
B、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失电子不相等，
故B错误；
C、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素获得电子为0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失电子相等，故C正确；
D、生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5-2）=1.8mol，故D错误．
故选：C．
点评：考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用．
将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中 收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液 产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是A
